【醫學百科●水的離子積】

楊籍富

【醫學百科●水的離子積】

 

拼音

 

shuǐdelízǐjī

 

概述在一定溫度下，水中[H]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。

 

水的離子積又叫水的自電離常數。

 

水的電離[H2O（l）H（aq）OH-（aq）]達到平衡后，平衡常數是水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H][OH-]。

 

Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。

 

為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。

 

在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。

 

這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H和OH-，只不過[H]和[OH-]的相對大小不同而已。

 

在常溫下，[H]和[OH-]的乘積等于1×10-14。

 

因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H或OH-）的濃度表示。

 

引用：http://big5.wiki8.com/shuideliziji_110092/