【醫學百科●離子半徑】

楊籍富

【醫學百科●離子半徑】

 

拼音

 

lízǐbànjìng

 

概述離子半徑是晶體中，陽、陰（或正、負）離子間的“接觸”半徑。

 

由于電子的波動性，離子不可能有確切的界面，所以很難確定它的真正半徑。

 

又因離子具有（或近似具有）球對稱電子云，通常把陽、陰離子不等徑圓球相切時的核間距作為兩個離子的離子半徑的和。

 

因此，離子半徑指離子在晶體中的“接觸”半徑。

 

離子并非鋼性圓球。

 

為了使陽、陰離子在晶體中各跟盡可能多的異號離子接觸，從而使體系的能量盡可能低，陽、陰離子必須在不同晶體中采用不同的密堆積方式。

 

同一種離子在不同晶型中表現的“接觸”半徑也有不同。

 

一般所說的離子半徑，是以NaCl型離子晶體為標準的數值。

 

陽離子是由原子失去電子而形成的，它的半徑總比相應原子半徑小（rNa＝95pm，rNa＝157pm）。

 

陰離子半徑因最外層電子數增多，它比相應的原子半徑大（如rCl-＝181pm，rCl＝99pm）。

 

一般來說，陽離子半徑較小，陰離子半徑較大。

 

周期表中各元素的離子半徑變化規律有：（1）同一周期中陽離子半徑隨價數增加而減小，而陰離子半徑隨價數降低略有減小。

 

（2）同族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。

 

（3）周期表中左上方和右下方對角線上元素的相應價態離子（Na、Ca2和Y3；

 

Ti4、Nb5和W6；

 

Li和Mg2等）的離子半徑比較接近。

 

（4）同種元素陽離子的價態越高，半徑越小（rFe2＝76pm，rFe3=64pm）。

 

（5）同價鑭系元素的離子半徑隨原子序數的增加而減小（鑭系收縮。

 

因此，鑭系后的元素跟前一周期的同族元素（如鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢）離子半徑大致相等。

 

這跟規律（2）所述有所不同。

 

引用：http://big5.wiki8.com/lizibanjing_109924/