【醫學百科●軌道雜化】

楊籍富

【醫學百科●軌道雜化】

 

拼音

 

guǐdàozáhuà

原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。

 

形成的新原子軌道叫做雜化軌道。

 

軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。

 

雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。

 

因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過雜化時需要的能量。

 

由n個原子軌道參加雜化而形成n個能量相等、成分和形狀完全相同，僅空間方位不同的雜化軌道，這樣的雜化方式叫等性雜化。

 

不同的等性雜化方式會形成不同幾何構型的分子結構。

 

例如，1個s軌道，3個p軌道發生sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，這樣形成的分子呈正四面體構型。

 

由sp2雜化形成的分子呈平面三角形，由sp雜化形成的分子呈線型。

 

過渡元素常有d軌道參與雜化，如由d2sp3雜化形成的正八面體分子，由dsp2雜化形成的平面正方形分子，由dsp3雜化形成的三角雙錐分子。

 

當原有能量較近的原子軌道沒有全部參加雜化時，如sp2、sp雜化，就會有多余的p軌道留下來進行側面重疊，形成π型軌道或多中心離域大π軌道。

 

如果原有的價電子層上有富余的價電子（如N、O、Cl等），則常形成不完全等同的雜化軌道。

 

這些軌道除了空間方位不同外，能量、成分、形狀都不完全相同。

 

其中有的用以成鍵，有的被自己的孤對電子占用，如H2O、NH3分子等。

 

H2O分子中氧原子采取不等性sp3雜化，形成四個不完全等同的雜化軌道，其中兩兩等價，分別和兩個氫原子成鍵及被氧原子的兩對孤對電子占有。

 

引用：http://big5.wiki8.com/guidaozahua_109958/