【化學動力學】

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【化學動力學】

 

chemicalkinetics

 

【辭書名稱】力學名詞辭典

 

化學反應進行的方式是化學的研究對象。

 

反應進行的速度與反應體系通過高自由能態轉變到低自由能態的途徑有關。

 

對物質A的分子與B的分子發生化學反應，生成C和D分子的反應，可用下式表示：A+BC+D。

 

因為分子的碰撞次數與物質A及B的濃度成比例，所以反應速度可以簡單地用濃度的乘積來計算。

 

實際上任何反應的速度是與反應物濃度的指數乘積有關，如果用[A]、[B]、[C]、和[D]代表相應分子的濃度，vf表正反應的速度，vb表逆反應的速度，則vf=kf[A][B]，vb=kb[C][D]，式中kf和kb分別為正、逆反應速度常數。

 

兩個反應速度常數的比值K=kf/kb=[C][D]稱為平衡常數。

 

按照熱力學方程，由反應物與生成物的壓力可以計算出平衡常數，而由溫度和壓力可以得到反應所需要的功，換言之，熱力學指出一個反應是否是可能進行的，而動力學則指出反應行的速度。

 

反應速度通常利用測量壓力、體積和電導等的變化來測定。

 

 

轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary