【實際氣體】

豐碩

【實際氣體】

 

actualgas

 

【辭書名稱】力學名詞辭典

 

完全氣體(perfectgas)之定義由兩部分組成，其第一部分為壓力－密度－溫度之間的關係，可由狀態方程式(equationofstate)p=ρRT表示，其中P為絕對壓力，ρ為氣體之密度，T為絕對溫度，R為該氣體之氣體常數。

 

完全氣體之定義的第二部分與內能(internalenergy)與焓(enthalpy)有關。

 

若以u代表（每單位質量氣體之）內能，v代表氣體之比容則(∂u/∂v)=0，亦即內能與密度之變化無關。

 

因此當完全氣體之溫度由T變至T，內能所產生之變化為其中cv為定容比熱，又若以h代表（每單位質量氣體之）焓，p代表絕對壓力，則(∂h/∂p)T=0，亦即焓與壓力之變化無關。

 

因此完全氣體之溫度由T1變至T2時，完全氣體之焓所產生之變化為其中cp為定壓比熱，實際上各種氣體，例如空氣、氧、氦等之性質在大多數情況下非常接近完全氣體之性質，無論用狀態方程式計算其密度，或用上述之方程式計算內能或焓之變化均可獲得相當準確的結果。

 

但所應注意者，完全氣體之主要特性既然是完全沒有分子間吸引力(intramolecularattraction)，凡是接近凝結(condensation)狀態之氣體之性質與完全氣體之性質必相差甚遠。

 

基於這個理由，水蒸汽、氨(ammonia)、氟氯烷(freon)等在大氣壓室溫下，或者氧、氦在非常高壓之情況下，不可以將此等氣體當做完全氣體進行計算。

 

 

轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary