【醫學百科●水的離子積】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●水的離子積</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>shuǐdelízǐjī</STRONG></P>
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<P><STRONG>概述在一定溫度下，水中和的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>水的離子積又叫水的自電離常數。</STRONG></P>
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<P><STRONG>水的電離達到平衡后，平衡常數是水是純液體，可看作是一個常數，所以Kw=。</STRONG></P>
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<P><STRONG>Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw==1×10-7=×1×10－7=1×10-14。</STRONG></P>
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<P><STRONG>為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在物質的稀水溶液中，和純水的幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H和OH-，只不過和的相對大小不同而已。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在常溫下，和的乘積等于1×10-14。</STRONG></P>
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<P><STRONG>因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H或OH-）的濃度表示。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P><P><STRONG>引用：http://big5.wiki8.com/shuideliziji_110092/</STRONG></P>
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