【醫學百科●離子半徑】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●離子半徑</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>lízǐbànjìng</STRONG></P>
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<P><STRONG>概述離子半徑是晶體中，陽、陰（或正、負）離子間的“接觸”半徑。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由于電子的波動性，離子不可能有確切的界面，所以很難確定它的真正半徑。</STRONG></P>
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<P><STRONG>又因離子具有（或近似具有）球對稱電子云，通常把陽、陰離子不等徑圓球相切時的核間距作為兩個離子的離子半徑的和。</STRONG></P>
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<P><STRONG>因此，離子半徑指離子在晶體中的“接觸”半徑。</STRONG></P>
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<P><STRONG>離子并非鋼性圓球。</STRONG></P>
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<P><STRONG>為了使陽、陰離子在晶體中各跟盡可能多的異號離子接觸，從而使體系的能量盡可能低，陽、陰離子必須在不同晶體中采用不同的密堆積方式。</STRONG></P>
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<P><STRONG>同一種離子在不同晶型中表現的“接觸”半徑也有不同。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般所說的離子半徑，是以NaCl型離子晶體為標準的數值。</STRONG></P>
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<P><STRONG>陽離子是由原子失去電子而形成的，它的半徑總比相應原子半徑小（rNa＝95pm，rNa＝157pm）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>陰離子半徑因最外層電子數增多，它比相應的原子半徑大（如rCl-＝181pm，rCl＝99pm）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>一般來說，陽離子半徑較小，陰離子半徑較大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>周期表中各元素的離子半徑變化規律有：（1）同一周期中陽離子半徑隨價數增加而減小，而陰離子半徑隨價數降低略有減小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（2）同族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（3）周期表中左上方和右下方對角線上元素的相應價態離子（Na、Ca2和Y3；</STRONG></P>
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<P><STRONG>Ti4、Nb5和W6；</STRONG></P>
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<P><STRONG>Li和Mg2等）的離子半徑比較接近。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（4）同種元素陽離子的價態越高，半徑越小（rFe2＝76pm，rFe3=64pm）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（5）同價鑭系元素的離子半徑隨原子序數的增加而減小（鑭系收縮。</STRONG></P>
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<P><STRONG>因此，鑭系后的元素跟前一周期的同族元素（如鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢）離子半徑大致相等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這跟規律（2）所述有所不同。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P><P><STRONG>引用：http://big5.wiki8.com/lizibanjing_109924/</STRONG></P>
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