【中華百科全書●工學●再曝氣】

楊籍富

【中華百科全書●工學●再曝氣】

 

有機物排入水域後，再生物化學的氧化過程朱消耗水中的氧量。

 

但在此同時，外界亦能供給氧於水中。

 

流水中主要供給氧的來源為：一、空氣中氧的溶入，二、含有多量溶解氧之清靜河水的流入，三、水棲植物的光合作用產氧。

 

當有機性污染物質流入河川時，即行發生脫氧現象，致水中的溶氧量自飽和溶氧量下降。

 

飽和溶氧量與其實際溶氧量之差，是為溶氧不足量，而空氣中的氧則與溶氧不足量成一比例，自空氣中溶入。

 

此種空氣中氧的溶入與流水中之脫氧作用恰恰相反，是一種再曝氧作用。

 

氧自空氣中溶入水中的理論，係依據Lewis及Whitman之二薄膜學說，即假設大氣中的氧溶入水時乃起自空氣與水之接觸面，氧由空氣之薄膜透過水之薄膜移行入水，當氧通過此二薄膜時，空氣之薄膜部分完全無阻力，而水之薄膜反具有很大的阻力。

 

水與空氣相接觸處之溶氧量較高，進入水後即行急減，而於水中趨為一定，繼因水之流動及擴散而溶解於整個水中。

 

一般水中氧之溶解速率，可以FicksFirstLaw表示之：（方程式1）式中Ct：經dt時間後，液體中溶氧量濃度。

 

Cs：飽和溶氧濃度。

 

A/V：液體單位容積之界面面積=L/H。

 

KL：液膜係數=擴散係數/假想膜後。

 

dc/dt：氧之傳輸率。

 

KL/H為界面面積、液體的體積及其他物理上、化學上變化之函數。

 

（Cs－Ct）為溶氧不足量，以D表示之。

 

其影響因素包括氧之溶解度、溶氧不足量、水溫、擴散狀況及廢水性質等。

 

自空氣中溶入的氧量，根據Streeter氏可以下式表之：dD/dt＝－K2DD＝D0e－K2t式中D：溶氧不足量。

 

D0：t=0時之D（mg/l）。

 

K2：再曝氣係數，以e為底，則以K2表示之（day－1）；

 

以10為底，則以K2表示之。

 

K2=2.3K2。

 

再曝氣係數之溫度變化可以下式修正之：K2（T℃）＝K2（20℃）×1.024（T－20）式中T：溫度（℃）。

 

（歐陽嶠暉）

 

引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=10282