【醫學百科●分配定律】
拼音
fēnpèidìnglǜ
一種物質在兩種互不相溶的液相中都能溶解，當建立平衡后，該物質在兩種液相中的濃度比是常數，這就是分配定律。
該常數叫做分配系數。
分配系數K實際上是物質在各相中建立平衡后的平衡常數。
這個常數表示碘在二硫化碳和水的混合體系中達到平衡時，碘在二硫化碳相中的濃度是水相中的418倍。
把二硫化碳加到碘水中，充分振蕩后，絕大部分碘會轉移到二硫化碳相中去。
這種操作叫萃取。
在文獻手冊中有時難以找到物質在不同溶劑中分配系數的數據。
我們可以通過溶解度求算分配系數：一種物質分配在不同溶劑中的濃度比，等于該物質在兩種溶劑中的溶解度之比。
應用分配定律的操作是萃取，它是富集和分離物質的重要手段，在化學分析、提純和化工生產中有廣泛的應用。
當兩液體完全混溶時，它們彼此不能分層。
而彼此不互溶時，它們便分成兩層。
密度小的在上層，密度大的在下層。
分配定律是表示某溶質在兩個互不相溶的溶劑中溶解量之間的關系。
在一定的溫度與壓力下，某物質在互不相溶的兩相中達到溶解平衡時，該物質在兩相中濃度的比值是一個常數，這就是分配定律。
這個常數稱分配系數：式中K——分配系數；
cA和cB——分別為某溶質在溶劑A和B中的物質的量濃度。
引用：http://big5.wiki8.com/fenpeidinglv_109803/
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