【醫學百科●配合物】
拼音
pèihéwù
由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做配合物。
配位化合物簡稱配合物（絡合物）。
[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是配合物。
現以[Cu（NH3）4]SO4為例說明配合物的組成。
（1）配合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe3、Fe2、Cu2、Ag、CO3等。
（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。
配體都有孤對電子（∶），如∶NH3、CO∶等。
（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。
（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。
帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。
例如，[Cu（NH3）4]2是配陽離子，[Fe（CN）6]4-是配陰離子。
它們各跟帶相反電荷的離子形成配合物，如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。
有的配位本體是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是配合物。
配合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡[Ag（NH3）2]Ag2NH3。
配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。
配合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在后。
（2）對中性或陽離子的配合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；
在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。
（3）在同一配合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。
（4）相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。
由于配合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。
它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。
配合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。
配合物還常用作催化劑。
葉綠素、血紅素及B12都是重要的配合物。
引用：http://big5.wiki8.com/peihewu_109886/
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