【醫學百科●法拉第電解定律】
拼音
fǎlādìdiànjiědìnglǜ
法拉第電解定律：當電流通過電解質溶液時，通過電極的電量跟發生電極反應的物質（電極上析出或溶解的物質）的物質的量成正比。
這是1833年英國科學家法拉第（MichaelFaraday1791—1867）在研究電解時歸納實驗結果得出的。
不同離子的價數不同，發生1mol物質的電極反應需要的電子數也會不同，通過電極的電量當然也就不同。
一般說，要從含有Mz離子的溶液里沉積1mol金屬M，需要通過1mol×Z個電子，完成下列反應：MzZe-→M。
式中Z是出現在電極反應式中的電子計量系數。
1mol電子的電量叫做1個法拉第，以F表示。
F=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96500C/mol所以，由含Ag的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96500C的電量（即26.8安培·小時），而1molCu2在電極上還原成銅需要2mol電子，即193000C的電量。
一般寫作Q=nZF。
式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質的量。
這就是法拉第定律的數學表達式。
它反映電運動和化學運動可以互相轉化，而且在量上存在一定的關系。
引用：http://big5.wiki8.com/faladidianjiedinglv_110084/
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