【赫士定律】
Hess'law
【辭書名稱】力學名詞辭典
在一等壓成等容的化學反應中，只要是化學反應之初始及終了狀態固定，無論此反應是一次完成亦或經由許多步驟完成，此化學反應的熱量變化（如反應熱、形成熱等）將維持定值。
例如：在計算二氧化碳之形成熱時，可由一次反應式C(s)＋O2(g)→CO2(g)－94.05kcal/g·mole得到為－94.05kcal/g·mole。
若由兩步驟來完成：若將此二式如同數學式般相加，亦可得到二氧化碳的形成熱為－94.05kcal/g·mole。
由上例顯示，化學反應式及熱量之變化是具有加成之性質，此即為赫士定律。
轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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