【爆炸反應】
explosivereaction
【辭書名稱】力學名詞辭典
化學反應可區分為非爆炸反應與爆炸反應。
反應速率隨著時間緩慢發展的反應為非爆炸反應，如氫與破在室溫，一大氣壓下的反應；
反之，如反應速率雖然在最初進行得緩慢，可是在經歷一段時間（稱為誘導期）後，反應速率進行得非常快而使得整個反應系統好像爆炸一樣或使得整個反應極端迅速完成，這樣的反應稱為爆炸反應。
具有理論混合比的氫氧混合物在大氣壓及高溫下的反應即屬於爆炸反應。
有二個理論可用來說明爆炸反應，即熱爆炸理論及連鎖反應理論。
茲分別說明如下：1.熱爆炸理論：化學反應速率會迅速增加的原因是因為(1)反應所釋放出的熱來不及傳至外界，(2)反應速率隨溫度之增加而迅速增快。
反應釋放的熱來不及傳至外界，熱就累積在反應系統內提高系統的溫度，因而加速反應速率。
反應速率愈提高，放出的熱愈多，系統的溫度愈高，反應速率更加速，如此循環一直到爆炸為止。
2.連鎖反應理論：在支鏈化學反應中，反應速率與自由基的濃度有很大的關係。
化學反應所產生的自由基隨反應的進行而迅速增加，因而引起反應速率的極端迅速增快。
轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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