【緩衝溶液】
BufferSolution
【辭書名稱】環境科學大辭典
氫離子濃度不因加入少量之酸或鹼，或加以稀釋而起顯著變化之溶液。
緩衝溶液通常由弱酸與弱酸鹽或由弱鹼與弱鹼鹽所組合而成，此外，共軛的酸或鹼也可配製成緩衝溶液。
例如醋酸和醋酸鈉，氫氧化銨和氯化銨，草酸氫鉀和草酸鉀等。
緩衝溶液中各離子之平衡關係可由下式表示：HA+H2O←→H3O++A-[H3O+]=Ka×([HA]/[A-])其中HA代表弱酸，A-代表弱酸根離子，Ka為弱酸之解離常數。
此溶液若加以稀釋，因[A-]與[HA]之比值維持不變，故氫離子濃度不改變。
若添加少量之酸，會被弱酸根中和，加入少量之鹼，會被弱酸中和，溶液中之[A-]與[HA]之比值近乎不變，故氫離子濃度亦大致不改變，緩衝溶液在自然界中扮演重要的角色。
例如血液即為一緩衝溶液，可維持一定的酸鹼值而使生理功能正常運作（主要是由碳酸和碳酸氫鈉間之平衡）。
在土壤中有由碳酸鈉和碳酸氫鈉，磷酸二氫鉀和磷酸氫二鉀等混合緩衝溶液，地表水中亦有由碳酸和碳酸鹽所形成之緩衝溶液，可保持氫離子濃度在某個範圍內，使植物及動物的生理過程能正常進行，緩衝溶液普遍用於電鍍、製革、製藥等工業。
（參見『緩衝容量』）。
轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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