【醫學百科●鎂】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●鎂</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>měi</STRONG></P>
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<P><STRONG>英文參考</STRONG></P>
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<P><STRONG>magnesium(Mg)</STRONG></P>
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<P><STRONG>國家基本藥物</STRONG></P>
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<P><STRONG>與鎂有關的國家基本藥物零售指導價格信息序號基本藥物目錄序號藥品名稱劑型規格單位零售指導價格類別備注63990硫酸鎂注射劑2.5g:10ml瓶（支）1.10元化學藥品和生物制品部分*△64090硫酸鎂注射劑1g:10ml瓶（支）0.55元化學藥品和生物制品部分注：1、表中備注欄標注“*”的為代表品。</STRONG></P>
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<P><STRONG>2、表中代表劑型規格在備注欄中加注“△”的，該代表劑型規格及與其有明確差比價關系的相關規格的價格為臨時價格。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂是一種化學元素，它的化學符號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的堿土金屬。</STRONG></P>
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<P><STRONG>國標編號</STRONG></P>
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<P><STRONG>43012</STRONG></P>
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<P><STRONG>CAS號</STRONG></P>
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<P><STRONG>7439-95-4</STRONG></P>
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<P><STRONG>中文名稱</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂</STRONG></P>
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<P><STRONG>英文名稱</STRONG></P>
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<P><STRONG>magnesiumpowder</STRONG></P>
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<P><STRONG>別名</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂粉</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子式</STRONG></P>
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<P><STRONG>Mg鎂的特性鈉-鎂-鋁鈹鎂鈣元素周期表總體特性名稱,符號,序號鎂、Mg、12系列堿土金屬族,周期,元素分區2族,3,s密度、硬度1738kg/m3、2.5顏色和外表銀白色地殼含量1.94%原子屬性原子量24.305原子量單位原子半徑（計算值）150（145）pm共價半徑130pm范德華半徑173pm價電子排布[氖]3s2電子在每能級的排布2，8，2氧化價（氧化物）2（強堿性）晶體結構六方密排晶格物理屬性物質狀態固態（順磁性）熔點923K（650°C）沸點1363K（1090°C）摩爾體積14.40×10-6m3/mol汽化熱127.4kJ/mol熔化熱8.954kJ/mol蒸氣壓361帕（923K）聲速4602m/s（293.15K）其他性質電負性1.31（鮑林標度）比熱1020J/（kg·K）電導率22.6×106/（米歐姆）熱導率156W/（m·K）第一電離能737.7kJ/mol第二電離能1450.7kJ/mol第三電離能7732.7kJ/mol最穩定的同位素同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量MeV衰變產物24Mg78.99%穩定25Mg10.00%穩定26Mg11.01%穩定核磁共振特性25Mg核自旋-5/2靈敏度0.00267在沒有特別注明的情況下使用的是國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓</STRONG></P>
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<P><STRONG>性狀</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。</STRONG></P>
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<P><STRONG>具有銀白色光澤，略有延展性。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂的密度小，離子化傾向大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂和醇、水反應能夠生成氫氣。</STRONG></P>
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<P><STRONG>粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。</STRONG></P>
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<P><STRONG>溶解性</STRONG></P>
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<P><STRONG>不溶于水、堿液，溶于酸</STRONG></P>
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<P><STRONG>發現</STRONG></P>
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<P><STRONG>1808年，英國化學家戴維（H.Davy）用熔融電解法首先制得了金屬鎂。</STRONG></P>
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<P><STRONG>1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。</STRONG></P>
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<P><STRONG>名稱由來</STRONG></P>
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<P><STRONG>源自希臘語，指一種礦石苦土（即氧化鎂）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>分布</STRONG></P>
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<P><STRONG>在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。</STRONG></P>
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<P><STRONG>天然含鎂的礦石有光鹵石、硫鎂礬、菱鎂礦、白云石等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂離子也是海水中的重要成分。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂也存在于人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。</STRONG></P>
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<P><STRONG>制備</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。</STRONG></P>
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<P><STRONG>化學反應方程式：MgCO3→MgO CO2MgO C Cl2→MgCl2MgCl2→Mg Cl2鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。</STRONG></P>
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<P><STRONG>另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法制備。</STRONG></P>
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<P><STRONG>同位素</STRONG></P>
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<P><STRONG>主條目：鎂的同位素已發現鎂的同位素共有13種，包括鎂20至鎂32，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。</STRONG></P>
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<P><STRONG>穩定性</STRONG></P>
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<P><STRONG>不穩定</STRONG></P>
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<P><STRONG>危險標記</STRONG></P>
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<P><STRONG>10（遇濕易燃物品）,9（自燃物品）</STRONG></P>
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<P><STRONG>用途</STRONG></P>
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<P><STRONG>由于鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。</STRONG></P>
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<P><STRONG>另外利用鎂易于氧化的性質，可用于制造許多純金屬的還原劑。</STRONG></P>
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<P><STRONG>也可用于閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>從18世紀初開始，苦鹵（MgO）和瀉鹽（MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。</STRONG></P>
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<P><STRONG>用作還原劑，制閃光粉、鉛合金，冶金中作去硫劑，此外用于有機合成、照明劑等</STRONG></P>
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<P><STRONG>對人體的影響</STRONG></P>
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<P><STRONG>鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之一。</STRONG></P>
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<P><STRONG>它能輔助鈣和鉀的吸收。</STRONG></P>
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<P><STRONG>它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿癥、降低膽固醇的作用。</STRONG></P>
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<P><STRONG>建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。</STRONG></P>
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<P><STRONG>最大日安全攝入量為3g。</STRONG></P>
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<P><STRONG>缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，并且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。</STRONG></P>
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<P><STRONG>健康危害</STRONG></P>
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<P><STRONG>侵入途徑：吸入、食入。</STRONG></P>
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<P><STRONG>健康危害：對眼、上呼吸道和皮膚有刺激性。</STRONG></P>
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<P><STRONG>吸入可引起咳嗽、胸痛等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>口服對身體有害。</STRONG></P>
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<P><STRONG>毒理學資料及環境行為</STRONG></P>
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<P><STRONG>危險特性：易燃，燃燒時產生強烈的白光并放出高熱。</STRONG></P>
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<P><STRONG>是遇水或潮氣猛烈反應放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。</STRONG></P>
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<P><STRONG>遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化劑劇烈反應，有燃燒、爆炸危險。</STRONG></P>
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<P><STRONG>粉體與空氣可形成爆炸性混合物，當達到一定濃度時，遇火星會發生爆炸。</STRONG></P>
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<P><STRONG>現場應急監測方法</STRONG></P>
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<P><STRONG>離子色譜法快速測定鈣和鎂，朱巖//巖礦測試.-1989，8（2）.133～166</STRONG></P>
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<P><STRONG>實驗室監測方法</STRONG></P>
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<P><STRONG>原子吸收法（GB11905-89，水質）原子吸收法（GB13580.12-92，大氣降水）原子吸收法《固體廢棄物試驗分析評價手冊》中國環境監測總站等譯</STRONG></P>
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<P><STRONG>環境標準</STRONG></P>
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<P><STRONG>世界衛生組織（1979）飲用水和食品加工工業用水中最高允許濃度1.5mg/L前西德（1979）用作飲用水水源的地面水標準30mg/L</STRONG></P>
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<P><STRONG>泄漏應急處理</STRONG></P>
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<P><STRONG>隔離泄漏污染區，限制出入。</STRONG></P>
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<P><STRONG>切斷火源。</STRONG></P>
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<P><STRONG>建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿消防防護服。</STRONG></P>
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<P><STRONG>不要直接接觸泄漏物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。</STRONG></P>
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<P><STRONG>轉移回收。</STRONG></P>
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<P><STRONG>大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋，減少飛散。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在專家指導下清除。</STRONG></P>
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<P><STRONG>‘</STRONG></P>
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<P><STRONG>防護措施</STRONG></P>
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<P><STRONG>呼吸系統防護：空氣中粉塵濃度超標時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩。</STRONG></P>
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<P><STRONG>必要時，建議佩戴空氣呼吸器。</STRONG></P>
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<P><STRONG>眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。</STRONG></P>
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<P><STRONG>身體防護：穿防靜電工作服。</STRONG></P>
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<P><STRONG>手防護：戴一般作業防護手套。</STRONG></P>
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<P><STRONG>其它：工作現場嚴禁吸煙。</STRONG></P>
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<P><STRONG>保持良好的衛生習慣。</STRONG></P>
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<P><STRONG>急救措施</STRONG></P>
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<P><STRONG>皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。</STRONG></P>
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<P><STRONG>眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。</STRONG></P>
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<P><STRONG>就醫。</STRONG></P>
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<P><STRONG>吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。</STRONG></P>
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<P><STRONG>保持呼吸道通暢。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如呼吸困難，給輸氧。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如呼吸停止，立即進行人工呼吸。</STRONG></P>
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<P><STRONG>就醫。</STRONG></P>
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<P><STRONG>食入：飲足量溫水，催吐，就醫。</STRONG></P>
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<P><STRONG>滅火方法：嚴禁用水、泡沫、二氧化碳撲救。</STRONG></P>
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<P><STRONG>最好的滅火方法是用干燥石墨粉和干砂悶熄火苗，隔絕空氣。</STRONG></P>
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<P><STRONG>施救時對眼睛皮膚須加保護，以免飛來熾粒燒傷身體、鎂光灼傷視力。</STRONG></P>
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<P><STRONG>醫學化驗英文名manganese別名全血錳,Mn正常值73～255μmol/L（0.4～1.4μg/dl）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>化驗結果意義升高：錳中毒、缺血性心臟病、心肌梗死、急慢性肝炎、壞死性肝硬化、風濕性關節炎、日光過敏癥等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>化驗取材血液化驗方法血液無機物測定化驗類別血液生化檢查血液無機物測定化驗資料來源《新編臨床檢驗與檢查手冊》、《新編化驗員工作手冊》</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P><P><STRONG>引用：http://big5.wiki8.com/mei_41162/</STRONG></P>
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