【醫學百科●緩沖溶液】
本帖最後由 楊籍富 於 2013-1-7 04:19 編輯 <br /><br /><P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●緩沖溶液</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>huǎnchōngróngyè<BR><BR>緩沖溶液：與所有的化學平衡一樣，當溶液的濃度、溫度等條件改變時，弱酸、弱堿的解離平衡會發生移動。</STRONG></P>
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<P><STRONG>就濃度的改變來說，除用稀釋的方法外，還可在弱酸、弱堿溶液中加入具有相同離子的強電解質以改變某一離子的濃度，從而引起弱酸或弱堿解離平衡的移動。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac-離子濃度增大，使平衡向生成HAc的一方移動，結果就降低了HAc的解離度。</STRONG></P>
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<P><STRONG>又如，往NH3水溶液中加入NH4Cl，由于弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸時，可使這些弱酸或弱堿的解離度降低。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這種現象叫做同離子效應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這種由弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）所組成的溶液具有一種很重要的性質，其pH值能在一定范圍內不因稀釋或外加的少量酸或堿而發生顯著變化，即對外加的酸和堿具有緩沖的能力，故稱為緩沖溶液。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如，在HAc和NaAc的混合溶液中，HAc是弱酸，解離度較小；</STRONG></P>
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<P><STRONG>NaAc是強電解質，完全解離，因而溶液中HAc和Ac-的濃度都較高。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由于Ac-同離子效應，抑制了HAc的解離而使H離子濃度比未加NaAc時要小得多。</STRONG></P>
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<P><STRONG>HAc（aq）H＋（aq）＋Ac－（aq）當往該溶液中加入少量強酸時，強酸提供的H離子會與溶液中大量存在的Ac-離子結合形成HAc分子，則平衡向左移動，使溶液中Ac-離子濃度略有減少，HAc濃度略有增加，但溶液中H離子濃度不會有顯著變化。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如果加入少量強堿，強堿會與H離子結合，則HAc解離平衡向右移動，使HAc濃度略有減少，Ac-濃度略有增加，H離子濃度仍不會有顯著變化。</STRONG></P>
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<P><STRONG>可用通式來表示這種共軛酸堿之間存在的平衡：共軛酸H共軛堿外加少量強酸，平衡向左移動，共軛堿與H結合生成共軛酸；</STRONG></P>
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<P><STRONG>外加少量強堿，平衡向右移動，共軛酸轉變成共軛堿和H。</STRONG></P>
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<P><STRONG>其中的共軛酸（如根據共軛酸堿之間的平衡，可得：c（H）=Ka·c（共軛酸）／c（共軛堿）</STRONG></P>
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<P><STRONG>引用：<A href="http://big5.wiki8.com/huanchongrongye_109813/" target=_blank>http://big5.wiki8.com/huanchongrongye_109813/</A></STRONG></P>
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