【醫學百科●配合物】
本帖最後由 楊籍富 於 2013-1-7 04:18 編輯 <br /><br /><P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●配合物</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>pèihéwù<BR><BR>由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做配合物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配位化合物簡稱配合物（絡合物）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>SO4、、K4等都是配合物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>現以SO4為例說明配合物的組成。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（1）配合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe3、Fe2、Cu2、Ag、CO3等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配體都有孤對電子（∶），如∶NH3、CO∶等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。</STRONG></P>
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<P><STRONG>帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如，2是配陽離子，4-是配陰離子。</STRONG></P>
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<P><STRONG>它們各跟帶相反電荷的離子形成配合物，如SO4、K4。</STRONG></P>
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<P><STRONG>有的配位本體是中性化合物，如本身就是配合物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡Ag2NH3。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在后。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（2）對中性或陽離子的配合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；</STRONG></P>
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<P><STRONG>在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（3）在同一配合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（4）相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由于配合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。</STRONG></P>
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<P><STRONG>它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>配合物還常用作催化劑。</STRONG></P>
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<P><STRONG>葉綠素、血紅素及B12都是重要的配合物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>引用：<A href="http://big5.wiki8.com/peihewu_109886/" target=_blank>http://big5.wiki8.com/peihewu_109886/</A></STRONG></P>
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