【醫學百科●分子的極性】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>醫學百科●分子的極性</FONT>】</FONT></STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>拼音</STRONG></P>
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<P><STRONG>fēnzǐdejíxìng</STRONG></P>
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<P><STRONG>概述由分子中正、負電荷重心是否重合，會引起分子有、無極性的現象。</STRONG></P>
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<P><STRONG>當整個分子中正、負電荷重心不相重合時，就形成兩個“極”。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這正、負兩極叫做偶極。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這樣的分子是有極性的。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如果正、負電荷重心相重合，這樣的分子沒有極性。</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子極性的強弱可用分子偶極矩μ來度量。</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子的偶極矩越大，分子的極性越大。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由同種原子組成的雙原子分子沒有極性，μ＝0。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由典型的金屬和典型的非金屬組成的氣態離子型分子，正、負電荷的重心的分離程度就足夠大，這是極性分子的一種極端情況。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由不同原子組成的共價型雙原子分子都有極性，μ≠0。</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子極性的大小隨兩元素電負性差的減小而減小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如，從HF到HI，從NH3到SbH3，μ不斷減小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在多原子分子中，如果各個鍵的偶極矩矢量和為0，分子沒有極性，如直線型分子HgCl2、平面三角形分子BF3和正四面體型分子CCl4。</STRONG></P>
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<P><STRONG>V字型H2O分子，三角錐型NH3分子，μ≠0，分子都有極性。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由于分子有無極性和極性大小都會影響分子間的作用力，因而分子的極性也是決定物質熔點、沸點、溶解性以及分子的電、磁性質的重要因素。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P><P><STRONG>引用：http://big5.wiki8.com/fenzidejixing_109944/</STRONG></P>
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