楊籍富 發表於 2012-12-27 21:36:48

【中華百科全書●科學●鹽類】

<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>中華百科全書●科學●鹽類</FONT>】</FONT></STRONG></P>&nbsp;<P><STRONG>鹽類(Salts),可被認為是由酸、鹼所化合得到的化合物,它是由金屬離子和一非金屬離子(或酸根)所構成的。</STRONG></P>
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<P><STRONG>其中金屬離子是它的鹼性部分,非金屬離子則為其酸性部分。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例:鹽類都呈結晶體,並有很高的熔點和沸點。</STRONG></P>
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<P><STRONG>自一單純的HCl或H2SO4中,吾人若用任意一種金屬離子取代酸中之氫原子,便可得無數的無機氯化鹽類或硫酸鹽類。</STRONG></P>
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<P><STRONG>其他硝酸鹽、磷酸鹽、碳酸鹽等亦復如是。</STRONG></P>
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<P><STRONG>鹽依組成區分,又可分為正鹽、酸式鹽,及鹼式鹽三種:一、正鹽(NormalSalt):鹽中沒有含可置換的氫或氫氧根者。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如NaC1,Na2SO4,Ca3(PO4)2等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>二、酸式鹽(AcidicSalt):當酸中的氫原子,僅部分為金屬離子取代時,所成的鹽皆謂之酸式鹽。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如NaHSO4,Ca(H2PO4)2等。</STRONG></P>
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<P><STRONG>三、鹼式鹽(BasicSalt):組成中含有一OH根之鹽類化合物。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如Ba(OH)Cl,Bi(OH)2Cl。</STRONG></P>
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<P><STRONG>茲擇述工業用鹽(NaCl)及硫酸鹽(Na2SO4)於下:一、工業鹽食鹽(CommonSalts)乃是氯化鈉(SodiumChloride,NaCl),具有鹼味,不特供食用,而且可用來製造鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉,以及其他各種鈉鹽之原料,故工業上之用途甚廣。</STRONG></P>
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<P><STRONG>因其含有苦滷(Brine,CaCl2,MgCl2),常帶有苦味,故須精製。</STRONG></P>
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<P><STRONG>精製時可將粗鹽溶於水中加入Na2CO3溶液,使苦滷等變成不溶性的CaCO3及MgCO3沈澱:CaCl2 Na2CO3→2NaCl CaCO3↓MgCl2 Na2CO3→2NaCl MgCO3↓將鹽水過濾除去沈澱,將濾液加熱蒸發濃縮,使再結晶即得精鹽,為近似純粹的氯化鈉。</STRONG></P>
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<P><STRONG>二、硫酸鹽(硫酸鈉)硫酸鈉(SodiumSulfate),有十水合Na2SO4.l0H2O,通稱芒硝(Glauber'sSalt)。</STRONG></P>
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<P><STRONG>熔點攝氏三二.四度,比重一.四六,可溶於水及甘油,不溶於酒精,具有潮解性,於攝氏一百度加熱則失其結晶水而成無水芒硝,工業級稱為鹽餅(SaltCake),係白色粉末,露置空氣中可吸收一分子之水,加熱至攝氏一百度,則形成單斜方晶之晶體,至攝氏五百度則成六方晶,至攝氏八百度則熔化,比重二.七。</STRONG></P>
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<P><STRONG>硫酸鈉因價廉之故,大量用代碳酸鈉,或碳酸鉀以製造玻璃,惟製鉛玻璃不用。</STRONG></P>
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<P><STRONG>纖維染色工業上,常用為染色助劑,醫藥上用作瀉劑,至於紙漿、硫化鈉、色料及沈降性硫酸鋇之製造,合成洗劑、鎳之精製等亦用之。</STRONG></P>
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<P><STRONG>(程祥榮)</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG>&nbsp;</P>引用:http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=10410
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