【分子吸引】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>分子吸引</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>molecularattraction</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】力學名詞辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子吸引力來自主要力(primaryforce)和次要力(secondaryforce)；</STRONG></P>
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<P><STRONG>主要力乃是分子與分子間存在某些化學鍵，其交互作用力很強，大於50仟卡／莫耳，有離子鍵，金屬鍵及共價鍵之分。</STRONG></P>
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<P><STRONG>次要力常稱為凡得瓦爾力，其作用力大小與分子間距離，排列及分子特性、大小有關。</STRONG></P>
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<P><STRONG>凡得瓦爾力包括分散力，偶極力及氫鍵。</STRONG></P>
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<P><STRONG>無極性分子，例如乙烷，靠微弱的分散力吸引，即由於分子內電子雲密度波動引起瞬間或暫時的偶極，而產生分子吸引，其作用力大小約為2仟卡／莫耳，溫度的影響很小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>極性分子，例如氯乙烷，主要靠分子偶極力吸引，即一分子中的氯原子與另一分子中的氫原子，因靜電力而吸引，其作用力大小約為2至6仟卡／莫耳，溫度上升時，作用力將減小。</STRONG></P>
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<P><STRONG>極性分子間亦存在分散力，但分散力一般小於偶極力。</STRONG></P>
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<P><STRONG>某些強極性分子，例如乙醇，主要靠氫鍵吸引，即一分子中的氧原子與另一分子中的氫原子吸引，其作用力較強，約為10仟卡／莫耳。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這些強極性分子間除了氫鍵力外，亦存在分散力及偶極力。</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子間力影響分子的揮發度、粘度，表面張力及溶解度等；</STRONG></P>
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<P><STRONG>分子間力愈大，凝聚能愈大，熔點及沸點愈高。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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