【赫士定律】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>赫士定律</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>Hess'law</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】力學名詞辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>在一等壓成等容的化學反應中，只要是化學反應之初始及終了狀態固定，無論此反應是一次完成亦或經由許多步驟完成，此化學反應的熱量變化（如反應熱、形成熱等）將維持定值。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如：在計算二氧化碳之形成熱時，可由一次反應式C(s)＋O2(g)→CO2(g)－94.05kcal/g·mole得到為－94.05kcal/g·mole。</STRONG></P>
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<P><STRONG>若由兩步驟來完成：若將此二式如同數學式般相加，亦可得到二氧化碳的形成熱為－94.05kcal/g·mole。</STRONG></P>
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<P><STRONG>由上例顯示，化學反應式及熱量之變化是具有加成之性質，此即為赫士定律。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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