【中華百科全書●藥學●中和滴定法】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>中華百科全書●藥學●中和滴定法</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>中和滴定法屬容量分析之一。</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>滴定劑與被滴定物之間發生中和反應者屬之。</STRONG></P>
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<P><STRONG>亦即酸與驗的反應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>當以一已知濃度之酸液來滴定一未知濃度之鹼時，由酸之消耗數計算出鹼之量，稱之為酸量法，反之為鹼量法。</STRONG></P>
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<P><STRONG>此種滴定所用之酸或鹼溶液稱為標準溶液，其濃度之表示法有摩爾濃度及規定濃度，配製時可依據藥典或其他公定書為之，並以指定之標準試藥標定其正確濃度。</STRONG></P>
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<P><STRONG>滴定時，為了測知滴定終點，需使用適當之指示劑，加於檢品液中，俟滴定終點到達時，溶液之顏色變化而示知。</STRONG></P>
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<P><STRONG>或以電位差測定法亦可。</STRONG></P>
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<P><STRONG>常用之指示劑有甲基紅、甲基橙、酚、溴酚藍等，且有使用規則以資遵循。</STRONG></P>
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<P><STRONG>為了使此法之應用更廣泛，除了直接滴定外，亦有殘量滴定。</STRONG></P>
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<P><STRONG>殘量滴定可用於溶解度不佳或中和反應之速率末符容量法要求之各種檢品。</STRONG></P>
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<P><STRONG>另外對於某些檢品於進行化學反應會滋生定量性酸或鹼者，亦可用此法做間接滴定。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如用於蛋白質測定之凱氏法，檢品以濃硫酸分解成氨，次將氨蒸餾收集。</STRONG></P>
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<P><STRONG>再以標準酸液滴定。</STRONG></P>
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<P><STRONG>此法之應用，舉凡強酸性物質用鹼量法，強鹼性物質用酸量法定量之。</STRONG></P>
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<P><STRONG>弱酸與弱鹼之中和曲線不夠敏銳，無適當指示劑可用，無法相互滴定，宜改用非水滴定法。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（郭盛助、黃順爵）</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=1941
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