【德拜-休克耳理論】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>德拜-休克耳理論</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>Debye-HuckelTheory</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>德拜與休克耳所提出有關強電解質活性係數之理論。</STRONG></P>
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<P><STRONG>德拜(PeterDebye)及休克耳(ErichHuckel)於1923年提出，強電解質溶液在熱力學上的諸性質有別於理想溶液，乃因強電解質在水中完全解離成離子後，在溶液中有吸引相異電荷離子並排斥相同符號的電荷離子的趨向，但這些離子卻也因熱運動而趨向均勻的傾向，這兩種效應最後趨於均衡之狀態。</STRONG></P>
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<P><STRONG>各離子的活性為其濃度乘以活性係數(f)，活性係數在極稀溶液可由下式計算而得-logf=AZ2√I，式中f及z為該離子的活性係數及所帶電荷，I為溶液之離子強度。</STRONG></P>
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<P><STRONG>A為一些常數之組合，對於水溶液在25℃，A值為0.512。</STRONG></P>
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<P><STRONG>該式之正確性無法以實驗驗證（因無法配製只含單一離子之溶液）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>但可求陰陽離子之平均活性係數而加以驗證。</STRONG></P>
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<P><STRONG>對於1比1電解質，其平均活性係數可由f±=√f+f-計算。</STRONG></P>
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<P><STRONG>對於AmBn形式之電解質，則有如下之關係-logf±=0.512｜ZAZB｜√I，其中ZA及ZB為陽離子及陰離子所帶之電荷，該式僅適用於極稀薄之電解質溶液。</STRONG></P>
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<P><STRONG>對於較高濃度之電解質溶液（例如0.1M），則計算平均活性係數需用較複雜之式子（考慮離子半徑在內）。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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