【酸度常數】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>酸度常數</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>AcidityConstant</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>弱酸溶於水中其氫離子發生部份解離之作用，各種離子在溶液中達成化學平衡後，其生成物濃度之積與反應物濃度之積，兩者之比值，即為該弱酸之電離常數，亦稱為其酸度常數。</STRONG></P>
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<P><STRONG>以下列反應式為例：HA+H2O←→H3O++A-Ka＝／HA其中HA代表該未解之弱酸，Ka即為其酸度常數，酸度常數會隨著溫度之不同而改變。</STRONG></P>
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<P><STRONG>上式中嚴格說來，應用活性(activity)取代其濃度，活性等於濃度乘活性係數，在離子之濃度較高之溶液中活性係數常小於1。</STRONG></P>
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<P><STRONG>此外，如果是多元酸，酸度常數常分為一級、二級等等。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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