【動力模式】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>動力模式</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>KineticsModel</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>利用各種已知理論來模擬真實反應動力情況，並利用統計方法與判斷標準試驗這些由理論與假設而導出的反應方程式與原始數據的適合性的一種方法。</STRONG></P>
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<P><STRONG>例如，以單一反應的化學計量式：A+B→R，在理想狀況下，可將A的消耗速率表示成A=kCACB；</STRONG></P>
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<P><STRONG>此種化學式與化學計量式相等的反應，稱之為基本反應(elementaryre-actions)。</STRONG></P>
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<P><STRONG>但在實際化學反應式中，大多是屬於「非基本反應」（即化學式與化學計量式不相等的反應），例如：H2+Br2→2HBr，則γHBr=k1／（k2+/）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>因此為了了解真正化學反應方程式，則必需考慮各種可能發生的反應，來確定正確的反應機構。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如：1.非鏈反應(nonchainreac-tions)：即中間體於反應第一步就形成，隨後因其再度反應為生成物遂消失，即反應物→（中間體）*；</STRONG></P>
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<P><STRONG>2.鏈鎖反應(chainreactions)，如：（中間體）*→生成物，即中間體於第一步反應即形成，此謂鏈起始步驟，然後在鏈傳播步驟中與反應物結合形成生成物及更多的中間體，中間體隨時會在終止步驟中消失，因此，反應物→（中間體）*起始（中間體）*+反應物→（中間體）*+生成物傳播（中間體）*→生成物終止如此，經由模擬。</STRONG></P>
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<P><STRONG>假設可能發生的反應途徑，藉由統計與試誤方法並與真實的原始數據比對，以獲得真正反應方程式。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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