【化學平衡】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>化學平衡</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>ChemicalEquilbrium</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>【辭書名稱】環境科學大辭典</STRONG></P>
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<P><STRONG>在可逆反應(reversiblereaction)過程中，反應物和生成物的數量不發生淨變化的狀態。</STRONG></P>
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<P><STRONG>雖然在微觀上正逆兩個方向的反應仍在進行，但此時正逆兩個方向的反應速率相等，在宏觀上反應物和生成物的濃度卻沒有增減，使得系統的組成不發生任何變化，是為平衡狀態。</STRONG></P>
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<P><STRONG>至於化學平衡的位置，會隨系統的狀況而變動，如將溫度提高，則平衡會向吸熱的方向移動；</STRONG></P>
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<P><STRONG>若把壓力加大，則向氣體分子數少的方向移動。</STRONG></P>
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<P><STRONG>如大氣中氮氣和氧氣在高溫下(>1000℃)會反應生成一氧化氮（一種污染性的氣體分子）：N2＋O2←→2NO此化學方程式的正方向是個吸熱(endothermic)反應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>若提高溫度，平衡會向反應方程式的右方移動，但降溫時平衡會向左方移動。</STRONG></P>
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<P><STRONG>化學平衡也常在水溶液中發生，常見的例子有：Ag+＋Cl-←→AgCl的沉澱反應、H+＋OH-←→H2O的中和反應、和H2SO3←→H+＋HSO3-的弱電解質離子化現象等。</STRONG></P>
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<P><STRONG></STRONG> </P>轉自:http://edic.nict.gov.tw/cgi-bin/tudic/gsweb.cgi?o=ddictionary
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